1、常見元素的化合價

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

2、常見根的化合價

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

3、金屬活動順序表

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅；鉻鐵鎳；

錫鉛氫；銅汞銀鉑金

4、元素周期表

周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。

周期有七， 三短（1,2,3）三長（4,5,6）一不全（7）。

2 8 8 18 18 32 32滿， 6、7鑭錒各15。

族分7主7副1Ⅷ零， 長短為主，長為副。

1到8重復現(xiàn)， 2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金為過渡。

5、鹽的溶解性

堿溶鉀鈉鋇和銨，  全溶水者硝酸鹽。  

氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。  

磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。 

銀鹽可溶只一個，氫硫酸鹽堿一般。 

微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛； 

亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。

6、鹽類水解規(guī)律

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解； 

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解； 

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

7、化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程， 

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。 

質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升， 

遇到兩個已知量，應照不足來進行。 

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。

8、實驗基本操作

固體需匙或紙槽， 手貼標簽再傾倒。 

讀數(shù)要與切面平， 仰視偏低俯視高。 

試紙測液先剪小， 玻棒沾液測最好。 

試紙測氣先濕潤， 粘在棒上向氣靠。 

酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。 

硫酸入水攪不停， 慢慢注入防沸濺。 

實驗先查氣密性， 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 

排水集氣完畢后， 先撤導管后移燈。

9、托盤天平的使用

螺絲游碼刻度尺， 指針標尺有托盤。 

調(diào)節(jié)螺絲達平衡， 物碼分居左右邊。 

取碼需用鑷子夾， 先大后小記心間。 

藥品不能直接放， 稱量完畢要復原。

10、過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

11、萃取操作實驗

萃劑原液互不溶， 質(zhì)溶程度不相同。 

充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明。

12、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

13、氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 

鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中。

14、氨氣的制取實驗

消灰銨鹽熱成氨， 裝置同氧心坦然。 

堿灰干燥下排氣， 管口需堵一團棉。

15、甲烷的制取實驗

醋鈉堿灰水無影， 操作收集與氧同。 

點燃務必檢純度， 上罩燒杯水珠生。

16、乙烯的制取實驗

硫酸乙醇三比一， 溫計入液一百七。 

迅速升溫防碳化， 堿灰除雜最合適。

17、乙炔的制取實驗

電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅 

不拜啟普意如何， 吸水放熱氣勢洶

18、溴苯的制取實驗

苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝，

云海茫茫鹵酸霧， 溴苯無色常變棕。

19、酸堿中和滴定

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。 

誤差判斷看V(標)，規(guī)范操作靠多練。

20、有機化學

有機化學并不難，記準通式是關鍵。

只含C、H稱為烴，結(jié)構成鏈或成環(huán)。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。

異構共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。

去H加O叫氧化，去O加H叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。

氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。

醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。

氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。

千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀。

21、同分異構體的書寫方法

主鏈長到短，支鏈整到散。

位置心到邊，排布對鄰間。

22、烷烴的命名

碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編。

簡單在前同相并，其間應劃一短線。

23、電解規(guī)律

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，

活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉；

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；

陽粗陰純?yōu)榫珶挘娊庖汉鄳}。

電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

         高中化學推斷題歸納知識，一定要背會！

位置與結(jié)構

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。 

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。 

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 

6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

7、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素；

8、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。 

9、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。 

10、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。 

11、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。 

12、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

13、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 

14、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。 

15、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。 

16、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

17、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。 

18、子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H） 

19、形成化合物種類最多的元素 碳 

20、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 

21、大氣中含量最多的元素 N 

22、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

23、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O 

24、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

26、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg 

27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F 

29、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

30、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al 

31、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

32、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P

33、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al

34、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O

35、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、 C、 S

36、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar 

37、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

含量與物理性質(zhì) 

1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。 

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。 

3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。 

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。 

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。 

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。 

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。 

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。 

化學性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。 

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。 

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。 

4、P是在空氣中能自燃的元素。 

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。 

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。 

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。 

10電子微粒組

1、原子Ne 

2、分子CH4、NH3、H2O、HF 

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微電組

1、原子Ar 

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+ 

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

1、Na+ 、H3O+

 2、F-、OH-

 3、Cl-、HS-

 4、N2 、CO、C2H2

同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系 

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

特征形象

1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色） 

2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、 （紫色） 

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

4．特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

 寫在最后 

今天，也要加油！繼續(xù)努力