在化學(xué)中，物質(zhì)可以分成純凈物和混合物。本專題將從此處開始討論：

一、混合物

混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。下面列舉常見的混合物：

●分散系：溶液、膠體、濁液等

●高分子化合物：蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等

●其他物質(zhì)：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等

二、純凈物

純凈物與混合物相對，是由一種物質(zhì)組成，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物有專門的化學(xué)符號，能用一個化學(xué)式表示。繼續(xù)細化純凈物的組成可將其分為：

1.單質(zhì)

單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。

●金屬單質(zhì)：

例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

●非金屬單質(zhì)：

例如：S、Cl₂、He 等

注意：

●只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣O₂ 和臭氧O₃ 混合得到的物質(zhì)是混合物

●同種元素的同位素單質(zhì)混合得到的物質(zhì)是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子 H₂、D₂、T₂ 混合在一起得到的是純凈物

●含水的物質(zhì)不一定是混合物。如膽礬CuSO₄ ? 5H₂O、綠礬FeSO₄ ? 7H₂O、明礬KAl(SO₄)₂ ? 12H₂O 都是純凈物

2.化合物

化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

A. 按化合物的性質(zhì)分類

①氧化物

氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為：

I.   酸性氧化物

酸性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。

例如：SO₂、SO₃、P2O₅、SiO₂、Mn₂O₇ 等

注意：

●酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn₂O₇ 既是酸性氧化物，又是金屬氧化物

●非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO₂ 都是不成鹽氧化物

●酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。如二氧化硅SiO₂ 不與水反應(yīng)

●能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO₂ 是不成鹽氧化物，氧化鋁Al₂O₃ 是兩性氧化物

●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH₃COOOCCH₃ 含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

II.  堿性氧化物

堿性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的堿，或與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。

例如：Na₂O、CaO、MgO、FeO、Fe₂O₃ 等

注意：

●堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn₂O₇  既是金屬氧化物，又是酸性氧化物

●堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如氧化鐵Fe₂O₃ 不與水反應(yīng)

●能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al₂O₃ 是兩性氧化物

III. 兩性氧化物

兩性氧化物是指既可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。

例如：Al₂O₃、PbO、ZnO 等

IV.不成鹽氧化物

與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。

例如：CO、NO、NO₂ 等

②酸

酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類：

I.   按酸的強弱分

●強酸：

硫酸H₂SO₄、硝酸HNO₃、高氯酸HClO₄、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI 等（上述為六大無機強酸）

●弱酸：

氫氟酸HF、碳酸H₂CO₃、乙酸CH₃COOH 等

II.  按電離出的氫離子個數(shù)分

●一元酸：

氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO₃ 等

●二元酸：

硫酸H₂SO₄、亞硫酸H₂SO₃、碳酸H₂CO₃ 等

●多元酸：

磷酸H₃PO₄ 等

③堿

堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。可以按堿的強弱做出下述分類：

●強堿：

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)₂、氫氧化鋇Ba(OH)₂ 等（上述為四大強堿）

●弱堿：

一水合氨NH₃ ? H₂O、氫氧化鐵Fe(OH)₃ 等

④鹽

鹽是指金屬離子或銨根離子（NH4⁺）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽可以按下述分類：

I.   單鹽

●正鹽：

在酸和堿完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有堿中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。

例如：Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl 等

●酸式鹽：

電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4⁺）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。

例如：NaHCO₃、NaHSO₃、NaHSO₄ 等

●堿式鹽：

電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4⁺）的鹽叫做堿式鹽。

例如：Cu₂(OH)₂CO₃ 等

II.  合鹽（此部分不作要求）

●復(fù)鹽：

由兩種金屬離子（可含NH4⁺）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽叫做復(fù)鹽。

例如：KAl(SO₄)₂ 等

●絡(luò)鹽：

絡(luò)鹽是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡(luò)合物的形式存在。

例如：K₃Fe(CN)₆等

B. 按化合物能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電分類

①電解質(zhì)

能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。討論物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)一定是在化合物范圍內(nèi)討論，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)！電解質(zhì)可以按下述分類：

I.   強電解質(zhì)

在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。

●強酸

●強堿

●絕大多數(shù)鹽（包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽）

II.  弱電解質(zhì)

在水溶液或熔融狀態(tài)中不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

●弱酸

●弱堿

●水

●少數(shù)鹽（如醋酸鉛(CH₃COO)₂Pb 等）

②非電解質(zhì)

不能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

例如：CO₂、NH₃、SO₂、C₂H₅OH 等