高二化學會考知識點歸納

高一年級部分

一、分子式（化學式。注意二者含義是不完全相同的）的書寫與命名：

 化學名言：

         分子式（化學式）是化學的文字！

        化學反應方程式是化學的語言！

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二、化學遵守兩大基本原則：

    1、強的“置換”弱的，表現(xiàn)為：①、活潑金屬置換不活潑金屬；②、活潑非金屬置換不活潑非金屬；③、強酸“置換”若酸；④、強堿“置換”弱堿……

金屬活動順序表為：                                                                                              

“五大”強酸為：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI

“三大”強堿為：Ba（OH）₂、NaOH、KOH

2、守恒原則，表現(xiàn)為；①、原子守恒；②、電子得失守恒、電荷守恒。

三、牢記元素周期表與元素周期律

元素周期律：同一主族，從上到下 ：

           ①、金屬性逐漸增強，則非金屬性就逐漸減弱

；

           ②、原子半徑逐漸增大；

[說明]：金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。

                      同一周期， 從左到右：

           ①、金屬性逐漸減弱，則非金屬性就逐漸增強；

           ②、原子半徑逐漸減小。

重要關系：⑴、質子數(shù) ==原子序數(shù)==核外電子數(shù) ==核電荷數(shù)

                    ⑵、電子層數(shù)==周期數(shù)

                    ⑶、最外層電子數(shù)==最高正價數(shù)==主族數(shù)

[規(guī)律]：㈠、金屬性越強，則還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強；非金屬性越強，則氧化性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強；氣態(tài)氫化物  也就越穩(wěn)定。

             ㈡、原子半徑；離子半徑的大小比較規(guī)律為：

①、當電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)大的，半徑反而小，原子序數(shù)小的，半徑反而大；②、當電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)多的半徑大，電子層數(shù)少的半徑小。

此原子有三層，最外層電子數(shù)為7個                                          Z：表示質子數(shù)

 質子數(shù)為17。屬第三周期，第ⅦA族的       A：表示質量數(shù)

元素，最高正價數(shù)為 +7價。     N = A-Z   N：表示中子數(shù)

四、物質的量及摩爾(mol)

                         N（個）                                         

                                        上微粒、下濃度

                                                 質量體積分左右

                                                  中間就是物質的量

m（g）                                 氣體體積（L）向下向內都用除

                                        反之相乘得各數(shù)

濃度（mol/L）——物質的量濃度

[注意]:

①、1 mol任何物質，所含的微粒都等于阿佛加德羅常數(shù)個；

②、1 mol任何物質的質量，以“克”為單位時，其數(shù)值恰好等于分子量或原子量；

③、1 mol任何氣體物質，在標準狀況下，其體積都約是22.4

L

④、1mol溶質，溶解在1L的溶液里，其物質的量濃度就為：1mol/L

⑤、要比較微粒數(shù)的多少或氣體體積的大小，只需算出物質的量（mol）的值，看誰的大就可以了。

⑥、質量分數(shù)與物質的量濃度的轉換關系為：

物質的量濃度（mol/L）==                                                                                  

五、化合價升高、失電子、被氧化、氧化反應、還原劑（還原性）

[注意]：①、氧化劑、還原劑到反應物中找。

               ②、被氧化、被還原是指化合價變化的那部分，化合價沒有變化的不能叫被氧化、被還原。

               ③、凡是有單質參加或單質生成的反應一定是氧化還原反應。

六、離子反應方程式的寫法

⒈改寫離子反應方程式時，氣體、沉淀、水不改，保留分子式（化學式）。

⒉所有的鈉鹽（Na⁺）、鉀鹽（K⁺）、銨鹽（NH₄⁺）、硝酸鹽（NO₃^-）都溶于水，都要改寫成離子形式。  

[白色沉淀]的物質有：CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₂  

 AgBr——淺黃色沉淀、 AgI——黃色沉淀

Fe(OH)₃  是紅褐色沉淀。

[氣體]有：SO₂ 、CO₂、NH₃、NO₂、NO、CH₄、Cl₂、

[特殊顏色]的離子： Cu²⁺（藍色）、MnO₄^-（紫色）、Fe²⁺（綠色）、Fe³⁺（紅棕色）

六、特殊顏色，特殊現(xiàn)象，特殊保存：

1、焰色反應：鈉元素黃色；鉀元素紫色。

2、淀粉遇到碘單質（I₂）顯             。

3、品紅（紅色）溶液通人                 就褪色，加熱顏色會                 。

4、氨氣（NH₃）是唯一                   的氣體，為了它專門設計了：①、紅色石蕊試紙來鑒別它；②、堿石灰（NaOH和CaO）來干燥它。③、氨氣、氯化氫可做噴泉實驗。

5、臭雞蛋氣體是            ，形成酸雨的氣體是    ，造成溫室效應的是   

6、NO₂氣體是                 色，通入水中會變                色，化學反應方程式為：

                                                               。

7、過氧化鈉（             ）是                色，它分別與水、二氧化碳反應的化學方程式為                                                                 ；                                                              特殊用途是                                                                      。

8、無水硫酸銅是               色，硫酸銅晶體（又名：              和                 ）是

         色，因此，可用無水硫酸銅來檢驗是否含                                          。

9、金屬鈉、鉀應保存在                       中；白磷應保存在              中；濃硝酸應保存在                       中（并放到                       ） ；遇到冷的濃硝酸、濃硫酸會鈍化的金屬是           和               。

10、同素異形體只有三對，分別是：①、                                           

②、                                                                ③、                                         

七、離子化合物中，一定含有                鍵，可含有            鍵；共價化合物中一定不能含有               鍵。

非金屬元素與非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵，簡稱“共非非”，一般地，有金屬元素的化合物一定是離子化合物（離子晶體），全部是非金屬元素組成的通常是共價化合物（分子晶體）[銨鹽除外]。

八、重要公式；1、物質的量（摩爾）之比等于微粒數(shù)之比：

         2、物質的量（摩爾）之比等于氣體體積之比：

（同溫同壓下）

高二年級部分

一、特殊顏色，特殊現(xiàn)象，特殊性質：

（一）、特殊性質：

1、二氧化硅（SiO₂）是不溶于水的酸性氧化物。SiO₂ + H₂O == ×；

           SiO₂ +  2 OH^— ==   SiO₃^2— +   H₂O

因此，裝堿液的試劑瓶，必須用                  塞，否則會生成                而使試劑瓶粘接打不開。

             SiO₂ + CaO === CaSiO₃ （鋼渣、鐵渣）

2、*要找原子晶體，請到碳族來：

金剛石（C）、晶體硅（Si）、金剛砂（SiC）、二氧化硅（SiO₂）

3、硅是最好的半導體，地殼中的元素含量前四位為：氧硅鋁鐵。

4、最硬的物質是                ，最純的物質是                  ，組成物質種類最多的元素是                 。

5、造水泥的原料是                                         ；造玻璃的原料是                              

反應方程式是                                                           ；

6、金屬的特性是                    。金屬能導電、能傳熱都是因為                    。黑色金屬是                              。冶煉金屬的方法有                                                           

                                                            構成原電池的條件是                                                

舉例說明什么是電化學腐蝕                                                                                                

寫出電極反應式                                                                                                            

7、鎂、鋁都是輕金屬，都可以用來制造輕合金。鎂有兩條特殊性是：

①、                                                    

②、                                                     

鋁有兩條特殊性是：①、                                                      

                                    ②、                                                      

鋁熱劑是                                         的混合物。

凡是有鋁參加反應并生成氫氣的話，則鋁前邊的系數(shù)必是“2”，氫氣前邊的系數(shù)必是“3”。

8、兩性氧化物只有“Al₂O₃”；兩性氫氧化物只有“Al(OH)₃”

  Al₂O₃ + H⁺ ==                                        ;  Al₂O₃  +  OH ^—==                                          

 Al(OH)₃ +  H⁺ ==                                 ；Al(OH)₃ +  OH ^—==                                          

特別注意：Al(OH)₃ 只會與強酸、強堿溶液反應，而不會與弱酸（碳酸H₂CO₃）、弱堿（氨水—NH₃·H₂O）溶液反應。換句話說：Al(OH)₃ 這種白色沉淀只會溶于強酸、強堿溶液中，而不會溶于弱酸（碳酸—H₂CO₃）、弱堿（氨水—NH₃·H₂O）溶液中。

氫氧化鋁的兩種制法：①鋁鹽（Al³⁺）中加入氨水——強堿“置換”弱堿；②偏鋁酸鹽（AlO₂^—）中通入碳酸——強酸“置換”弱酸。

                  Al₂(SO₄)₃  + 3NH₃·H₂O === 2Al(OH)₃ ↓+ 3(NH₄)₂SO₄

                  2NaAlO₂  + H₂CO₃  + 2H₂O === 2Al(OH)₃ ↓+ Na₂CO₃

9、*硬水是含有較多             和              的水。水垢的成分是                                 

加熱可軟化暫時硬水；離子交換法既可軟化暫時硬水，也可以軟化永久硬水。

10、凡是鐵發(fā)生的置換反應，產物都只生成亞鐵（Fe²⁺）鹽。

    Fe + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂↑；           Fe + Cu²⁺ == Fe²⁺ + Cu

11、凡是鐵的氧化物和鐵的氫氧化物都不溶于水！但它們都能與堿反應，生成鹽和水。

FeO + H⁺ ==                       Fe₂O₃ + H ⁺ ==

Fe(OH)₂ +  H ⁺ ==                      Fe(OH)₃ + H ⁺ ==

12、“三變色”——只要有Fe(OH)₂ 生成，就一定會出現(xiàn)：白色→迅速變成灰綠色→最終變成紅褐色。其原因是：4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe(OH)₃

13、三價鐵離子的鑒別：“血紅色”現(xiàn)象。只要在含有 Fe³⁺ 的溶液中加入硫氰化鉀溶液（                ）或硫氰化銨溶液（                   ）就會生成血紅色溶液的特殊現(xiàn)象，而 Fe²⁺ 則無此現(xiàn)象。

14、 Fe²⁺                                                                                                                                                   

     Fe³⁺  （難點、重點）  

2Fe²⁺  +  Cl₂ == 2Fe³⁺  +  2Cl ^— ，

2Fe³⁺  + Fe ==  3Fe²⁺  ，因此在配制亞鐵鹽時必須加入少量的鐵屑。

15、苯酚的特殊性質：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化鐵溶液顯紫色；③苯酚遇到溴水就產生白色沉淀，反應方程式為：

其反應類型為：

唯一一個縮聚反應是：苯酚與甲醛的酚醛縮聚。

三、有機化學部分

1、學好有機化學的兩大原則   

 成鍵原則：碳氧氫421原則

斷鍵原則：該斷就斷，不斷就照搬 （盯住官能團）

2、學好有機化學必須牢記：           結構——→  性質    ——→    用途。

   即：有什么樣的結構（官能團）就該有什么樣的性質，有什么樣的性質就該有什么樣的結構（官能團）。

3、基本的有機反應：

①、取代反應：原理是“一上一下”。烷烴（飽和碳原子）和苯環(huán)可取代。

②、加成反應：原理是“只上不下”。烯烴、炔烴、苯環(huán)可加成。

③、加聚反應：原理是“頭尾相連”。烯烴、炔烴可加聚

。

④、氧化反應：原理是“向有機物分子提供氧原子”。與氧氣反應（燃燒）、與高錳酸鉀溶液反應、與銀氨溶液反應、與新制的氫氧化銅溶液反應。

⑤、消去反應：原理是“一個分子脫去小分子”。

⑥、縮聚反應：原理是“分子之間脫去小分子形成長鏈”。苯酚與甲醛縮聚，

反應方程式為：

4、重要的官能團

①碳碳雙鍵（C=C）：其中的一個鍵容易斷開，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高錳酸鉀溶液“一刀兩斷”而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

  CH₂=CH₂ + H₂—→             nCH₂=CH —CH₃—→      

②碳碳三鍵（C≡C）：其中的二個鍵容易斷開，且可以控制根據(jù)需要斷一個或斷兩個，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高錳酸鉀溶液氧化“一刀三斷”而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

CH≡CH   + H₂—→                 CH≡CH   + Br₂—→

③苯環(huán)（ 特殊結構）有烷烴的性質——可取代；有烯烴的性質——可加成。

   +  Br₂—→ ？    + HNO₃——→ ？     + H₂—→  ？

特別注意：⑴、苯不與溴水反應，但會使溴水褪色——原因是“萃取”。

⑵、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物卻能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

④羥基（—O—H） ：  ㈠、有羥基（—O—H） 就能脫水

       可分子內脫水（消去反應），也可分子間脫水。

         ㈡、有羥基（—O—H） 就可能顯酸性

其酸性由強到弱的順序為：  無機酸＞羧酸＞碳酸＞酚類＞水＞醇類

         ㈢、有羥基（—O—H） 就能與活潑金屬反應放出“氫氣”

         ㈣、酸脫羥基（—OH）醇脫氫（—H）去水（H—OH）成“酯”；

                 酸脫羥基（—OH）氨脫氫（—H）去水（H—OH）成“肽”。

⑤醛基（—C—H）：可發(fā)生銀鏡反應、可與新制氫氧化銅溶液發(fā)生“銅鏡反

          O                            應”——產生紅色“Cu₂O”沉淀。

醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，

注意：“醛”處于中間既可氧化成 “羧酸”，又可還原成“醇”！

⑥羧基（—C—O—H）：有機酸，具有酸的五條通性；特性是：酸脫羥基（

O          OH）醇脫氫（—H）去水（H—OH）成“酯”。

⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一條性質：水解—

                     —“返本還原（酸接羥基醇接氫）”成酸和醇。

O              

注意：酯（油脂）在堿性和酸性條件下，都會水解，但在堿性條件下水解卻更容易、更徹底，原因是“過河拆橋”。

5、有機物的溶解規(guī)律

①、所有的烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）都不溶于水，密度都比水小，分層，在上層。

②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分層，在上層。

③、所有的鹵代烴都不溶于水，密度都比水大，分層，在下層。

④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分層。

⑤、苯酚常溫下微溶于水，常溫下生成物要打“↓”符號。